磷存在形式主要有：白磷、红磷、黑磷三种，他们都是有磷元素（磷元素符号：P）构成，但磷元素在白磷、红磷和黑磷中排列方式不同，导致他们有不同的性质。
如白磷、红磷和黑磷他们构成的元素相同，但元素排列方式不同，性质不同的单质称为同素异性体。
说明：单质指由一种元素组成的物质：如1、碳（化学式：C）由碳元一种元素组成，属于单质；
2、一氧化碳（化学式：CO）由碳和氧两种元素组成，不是单质。
一、同素异形体的定义：指由同一种元素（整个物体只有一种元素组成）组成，元素排列方式不同，具有不同性质的单质。
1.1、判断同素异形体的条件：
- 所有的物质只能由一种元素组成；
- 元素在不同种物质的排列方式不同。
1.2、同素异形体举例：
- 红磷、白磷和黑磷为同素异形体：他们都是由磷元素（磷元素符号：P）组成，磷元素的排列方式不同，导致他们性质不同。白磷有毒，容易燃烧，红磷无毒，不易燃烧。
- 氧气（化学式：O2）与臭氧（化学式：O3）为同素异形体：他们都是由氧元素（氧元素符号：O）组成，但氧元素的排列方式不同，导致他们性质不同。氧气可以供给人呼吸，臭氧不能供人呼吸，但可以吸收紫外线。
- 石墨、金刚石和C60为同素异形体：他们都是由碳元素（碳元素符号：C）组成，碳元素的排列方式不同，导致他们性质不同。石墨具有导电性，金刚石较硬，不具有导电性。
1.3、不是同素异形体举例：
- 一氧化碳（化学式：CO）与二氧化碳 （化学式：CO2），他们都是有碳元素和氧元素组成，性质也不同，但他们不是同素异形体，因为他们由两种元素组成，同素异形体的物质只能由一种元素组成。
二、白磷的性质
- 白磷是白色蜡状固体，遇光会逐渐变为黄色晶体（白磷也称黄磷），有蒜臭味。
- 着火点：白磷暴露在空气中，温度达40℃会自燃。
- 毒性：白磷有毒，人大量摄入白磷会导致全身出血、呕吐，严重损伤肝肾，0.1g的白磷会导致人死亡。
- 人接触白磷的三中方式：口中食人、空气中吸入、皮肤吸入。
- 皮肤接触白磷，立即涂抹2%~3%的硝酸银灭磷火，用大量的流动清水冲洗。有不适感，去医院就医。
- 化学式：P4
- 结构：4个P构成正四面体结构
- 溶解性：不溶于水，易溶于二硫化碳。
- 热稳定性：白磷隔绝空气加热至533K，生成红磷；在1200MPa下，白磷加热至473K，生成黑磷。
2.1、白磷燃烧：白磷在充足的氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷（化学式：P2O5），同时会产生大量的白烟（白烟为五氧化二磷固体小颗粒），烟有毒。
2.2、储存方法：因白磷化学性质活泼，暴露于空气中很容易与氧气反应发生自燃，挥发出的白磷蒸气，被人吸入会引起中毒，根据白磷不溶于水，密度比水小的性质，所以白磷保存在水中。
2.3、白磷的应用：可用制作烟幕弹、燃烧弹。
- 白磷在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式
三、红磷的性质
- 红磷(也称赤磷)是紫红色略带棕色的粉末状固体，无气味，无毒，在暗处不发磷光。
- 着火点：红磷在空气中加热到240℃时，开始燃烧。
- 溶解性：不溶于水和二硫化碳.
- 化学式：P
- 结构：红磷的结构比较复杂，用P表示。
- 稳定性：比白磷化学性质稳定
3.1、红磷燃烧：红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷（化学式：P2O5），同时会产生大量的白烟（白烟为五氧化二磷固体小颗粒）。
- 红磷在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式
3.2、储存方法：密封储存在阴凉通风处。
3.3、红磷的应用：火柴盒上的涂层(主要是红磷与玻璃粉)，制造农药。
- 白磷与红磷的区别:
