四、离子
1. 离子:在化学变化中,电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒,这种带电的微粒称为离子
金属钠在氯气中燃烧,每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子(Na ),每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子(Cl—),带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用,构成了氯化钠(NaCl)
2. 离子的分类和形成:
(1)阳离子:原子失去电子带正电,核电荷数=质子数>电子数
(2)阴离子:原子得到电子带负电,核电荷数=质子数<电子数
3. 元素的核外电子排布
(1)金属元素,最外层电子数一般小于4,易失去电子,形成阳离子,例如:Na ,Mg2
(2)非金属元素,最外层电子数一般大于4,易得到电子,形成阴离子,例如:Cl—,O2¯
(3)稀有气体元素,最外层电子数为8个,氦为2个,是稳定结构
3. 最外层电子数决定元素化学性质注:最外层电子数目相同,元素的化学性质相似。特例:氦与镁;氢与钠
4. 离子符号的意义:
(1)Al3 铝离子;一个铝离子;一个铝离子带三个单位正电荷
(2)离子符号前面加数字的意义:2 Al3 两个铝离子
(3)数字的意义:3Mg2 “2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷,“3”表示3个镁离子
5. 常见的离子符号
氢离子H ,钾离子K , 钠离子Na , 镁离子 Mg2 , 钙离子Ca2 ,锌离子Zn2 , 铜离子Cu2 , 铝离子Al3 , 钡离子Ba2 , 银离子Ag ,亚铁离子Fe2 , 铁离子 Fe3 , 氯离子Cl-, 硫离子S2-, 氧离子 O2-,铵根NH4 ,氢氧根OH-, 硝酸根 NO3-, 硫酸根SO42-, 碳酸根CO32-
6. 分子、原子、离子和物质间的关系:
(1)分子、原子、离子都是构成物质的微粒
(2)在化学变化中分子分成原子,原子也可以构成分子
(3)在化学变化中原子失去或得到电子形成离子
(4)在化学变化中离子得到或失去电子形成原子
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