配合物在溶液中是如何离解的 与复盐有何区别（配合物的配位数为什么有6）

一般情况下，配合物在溶液中，内外界电离是完全的，内界的电离比较难。例如，〈Ag（NH3）2〉OH＝〈Ag（NH3）2〉＋十OH一。如果加酸，也会促使〈Ag（NH3）2〉＋的电离，甚至被破坏。

复盐一般是强电解质，能同时电离出两种金属阳离子，例，KAl（SO4）2＝K＋十Al3＋十2SO42一。