为什么断开化学键能量小于形成化学键能量时时放热反应（为什么反键轨道比成键轨道能量低）

为什么化学键断裂需要吸收的能量小于化学键形成所释 形成新化学键时释放的能量等于破坏该化学键时所需吸收的能量，是化学反应的其中一种情况而已。 化学反应的本质是，旧键的断裂和新键的形成。 在一个化学反应里面都会存在旧键的断裂和新键的形成的过程。 断键吸热，成键放热。最后决定一个化学反应对外显示吸热还是放热，得看吸热和放热得相对大小。键的吸热大于放热，则是吸热反应；键的吸热小于放热，则是放热反应；如果吸热等于放热，则对外界没有能量变化。