求助 高中碱金属性质归纳（高中理科铝热反应课题）

碱金属的物理性质1.相似性：

(1)银白色(铯略带金色) (2)硬度小 (3)密度小(4)熔点低(5)导热、导电2.递变规律：从锂到铯(1)密度呈减小趋势(但钾反常)(2)熔点、沸点逐渐降低一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=m/V，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度小。碱金属的化学性质①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。

②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。碱金属的化学性质相似性：

1.都能与氧气等非金属反应4Li+O2=2Li2O2Na+S=Na2S2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气3.均为强还原剂从锂到铯递变规律：

1.与氧气反应越来越剧烈。

2.与水反应越来越剧烈。

3.金属性逐渐增强。