电极极化
电极上有（净） 电流流过时，电极电势偏离其平衡值，此现象称作极化。根据 电流的方向又可分为阳极化和 阴极化。
极化是指腐蚀电池作用一经开始，其 电子流动的 速度大于电极反应的速度。在 阳极，电子流走了，离子化反应赶不上补充；在 阴极，电子流入快，取走电子的阴极反应赶不上，这样阳极电位向正移，阴极电位向负移，从而缩小 电位差，减缓了 腐蚀。
在通常情况下，可以使用一些缓蚀剂、添加到水溶液中促使极化的产生。这类添加的物质，能促使 阳极极化的叫阳极性缓蚀剂。能促使阴极极化的叫阴极性缓蚀剂。
电流通过 电极时，电极 电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。
极化导致 电池在接入 电路以后正负极间 电压的降低，也导致 电镀和电解槽在开始工作以后所需电压的升高。这二者都是不利的，所以我们要尽量减小极化现象。
阳极上析出 电位（正值）要比理论析出 电位更正； 阴极上的析出电位要比理论析出电位更负，我们把实际电位偏离理论值的现象称为极化，把实际析出电位与理论析出电位间的差值称为 超电位或过电位。
电池的极化有几种： 电极极化 扩散极化 浓差极化 设计电池时的都是用理想状态作为电池的参数，而实际上电池工作时会与理想状态不同，比如电解液由于电池反应而导致电极附近与远处的电解液浓度不同，或者电极周围的电解液由于电池反应而造成某一离子的消耗过多而造成单一的正离子或负离子过多，还有就是产生的电流对电解液中的正负离子的吸引也导致它们的分布不均。
这些情况都导致极化现象 通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
