通常的化学反应，反应物和产物的浓度单调地发生变化，最终达到不随时间变化的平衡状态。然而在某些反应体系中，有些组分的浓度会忽高忽低，呈现周期性变化，这种现象称为化学震荡。
一以下就是一组能发生化学震荡的反应体系：
先配制[A]、[B]、[C]三种溶液：
[A]：400ml 30％H2O2溶液加水稀释至1L
[B]：(42。 8gKIO3 + 40ml 2mol/ＬH2SO4)加水稀释至1L
[C]：(15。
6g丙二酸 + 3。38gMnSO4·H2O + O。3g淀粉)加水稀释至1L
把[A]、[B]、[C]在搅拌下等体积混合，溶液颜色
呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。
如果能不断加入反应物和不断排出产物就能保持体系远离平衡态，其震荡将持续下去．直至溶液维持蓝黑色，震荡停止．
主要反应为：5H2O2 + 2HIO3＝I2 + 5O2↑+ 6H2O
有的化学震荡是通过产生一些有规律的纹波，这是一种从无序自发走向有序的现象．按理说无序是不能自发走向有序．后来的耗散结构理论能全面地揭示了化学震荡现象的本质。
化学反应基本原理 2.1.化学反应的方向和吉布斯函数变 2.1.1 影响反应方向的因素 ...定压下一般反应自发性的几种情况ΔH ΔS ΔG=ΔH-TΔS 反应的自发性-+-自发..振荡反应中的一种或几种关键物质的化合物时，可以观察到振荡体系的各种异常行为，如振荡停止，在一定化学振荡是一种周期性的化学现象。
早在波义尔（Boyle）就观察到磷放置在一瓶口松松塞住的烧瓶中时，会发生周期性的闪亮现象。1921年，勃雷（W.C.Bray）在一次偶然的机会发现H.2O2与KIO3在硫酸稀溶液中反应时，释放出O2的速率以及I2的浓度会随时间周期变化。直到1959年，贝洛索夫首先观察到并随后为恰鲍廷斯基深入研究，丙二酸在溶有硫酸 的酸性溶液中被溴酸钾氧化的反应，随后人们发现了一大批可呈现化学振荡现象的含溴酸盐的反应系统。人们统称这类反应为B-Z反应。由实验测得的B-Z系统典型 离子和溴离子浓度的振荡曲线
