在氧化还原反应中，转移的电子数可以通过平衡反应方程式来判断。
首先，将反应方程式写出，并且确保反应物和生成物的电荷数平衡。然后考虑每个元素的氧化态的变化。当一个元素的氧化态发生变化时，表示该元素参与了电子的转移。
例如，考虑以下反应方程式：
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
在这个反应中，铜（Cu）的氧化态从0变为+2，银（Ag）的氧化态从+1变为0。这表明铜失去了2个电子，银接受了2个电子。
因此，在这个反应中，转移的电子数为2个。
一个原子得失电子的数目，即该元素反应前后化合价的差，再乘以方程式中该元素化合价改变的原子的个数，即该反应转移电子的物质的量。
例如，Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂，铁从+3到0价，一个铁原子得到3个电子，有2个铁原子化合价发生变化，所以共得到6个电子。
同时，碳从+2变为+4，一个碳失去2个电子，3个碳原子化合价发生变化，共失去6个电子。所以该反应转移6摩尔电子。 氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
