为什么氯的非金属性比氢大（氧和氯的非金属性如何比较）

氢（H）第一周期，第一主族元素，核外一个电子，最外层一个电子。原子半径较大，因此在化学反应中易失去一个电子而显十1价。还原性强（金属性）。而氯是第三周期，第七主族元素，最外层有7个电子，原子半径小，在化学反应中易夺得1个电子而显一1价。，氧化性极强（非金属性）。这就是氯非金属性强于氢的原因。

在元素周期表当中，氯的位置靠近元素周期表的右上角有一个规律，越靠近右上角它的的电子能力就越强，也就是非金属性就越强，而轻的是靠近左上角。