为什么在中性溶液或酸性溶液中镁比铝活泼（镁和铝在氢氧化钠中的电极反应）

因为镁的原子半径比铝大，对外层电子的吸引力小，所以易失电子，则还原性（金属性）强。规律：元素周期表中，同周期元素原子序数越大，氧化性越强，原子序数越小，还原性（金属性）越强。镁和铝同周期，序数镁比铝小，所以金属性镁比铝强，也就是化学性质比铝活泼。金属活泼性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金。

氢前的是活泼元素，其金属能与酸反应。