二氧化锰加浓盐酸的双线桥方程式（烧碱的用途）

- I -失2*e-化合价升高 被氧化-----I MnO2 + 4HCl = 加热= MnCl2 + Cl2(^) + 2H2O I--得2e- 化合价降低被还原-----I 注：有箭头，这里划不出来

1.两者能充分混合,加快反应速度 2.能更好的控制二氧化锰和浓盐酸的量 3.这点很主要,浓盐酸有强的挥发性,受热挥发更厉害。影响实验的观察。 所以这个实验要先放二氧化锰，在注入适量的浓盐酸。不能先放浓盐酸。 反应需要加热的原因是： 二氧化锰的标准电极电势为1.22V，和氧气1.23V相似。 氯的则为1.36V 常温下二氧化锰没有能力将氯离子氧化，需要加热来提高其氧化能力。 所以二氧化锰和浓盐酸反应，必须加热才能发生，否则是观察不到明显的反应现象的。

二氧化锰（MnO2）为金属氧化物，浓盐酸（HCl）为酸，二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。在金属氧化物与酸发生复分解反应时有：金属氧化物十酸→盐十水这一规律。因此二氧化锰与盐酸反应的化学方程式（双线桥）为：MnO2十4HCl＝MnCl4十2H2O。