不等体积的强酸强碱反应中，过量的物质可以通过以下几种方法进行判断：
1. 反应物的摩尔比例：通过反应物的摩尔比例可以判断哪个物质作为过量物质。反应的摩尔比例和平衡方程式中的化学计量系数有关。
2. pH值测定：过量的酸或碱会改变溶液的pH值。可以通过使用pH试纸或酸碱指示剂来检测溶液的pH值。如果溶液呈酸性，则酸过量；如果溶液呈碱性，则碱过量。
3. 比较反应前后溶液的颜色变化：某些酸碱反应会伴随着明显的颜色变化。通过观察溶液颜色的变化，可以推断哪个物质作为过量物质。
需要注意的是，以上方法都是相对的，只能判断哪个物质过量，而不能定量地确定过量的量。要想精确地确定过量的量，需要使用化学计量方法，如滴定法。
在不等体积的情况下，判断强酸和强碱谁过量需要通过化学计量法来确定。化学计量法是利用化学方程式中反应物和产物的摩尔比来计算物质的量。
1. 写出强酸与强碱的离子方程式，根据化学方程式中所示的摩尔比，可以得到反应物的量和产物的量。
2. 比较反应物和产物的摩尔比，较少的一方即为过量的物质。
举例说明：
假设有0.1mol的盐酸（HCl）与0.2mol的氢氧化钠（NaOH）反应，根据反应方程式可知，1mol的HCl与1mol的NaOH完全反应生成1mol的水（H2O）和1mol的氯化钠（NaCl) 。
HCl + NaOH → NaCl + H2O
盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的摩尔比为1:2。因此，可知HCl是过量的反应物。
需要注意的是，在实验中，如果有含量更高的溶液滴加到含量较低的溶液中，溶液体积减少，这样可能会误导判断结果。因此，在实验中需要准确地控制滴加量，避免体积的误差。
