氧化还原反应（Oxidation-reduction Reaction）是化学中最基本的反应类型之一，它涉及到电子的转移。在氧化还原反应中，一种物质失去电子（被氧化），另一种物质获得电子（被还原）。我们可以通过以下几个关键点来分辨一个反应是否为氧化还原反应：
1. 电子转移：氧化还原反应的本质是电子的转移。在反应过程中，某些元素的化合价会发生变化。因此，我们可以关注反应前后元素化合价的变化情况。
2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质称为氧化剂，获得电子的物质称为还原剂。通过判断反应物中是否存在氧化剂和还原剂，可以分辨一个反应是否为氧化还原反应。
3. 氧化还原电对：氧化还原反应可以表示为氧化还原电对（Redox Pair）的形式。氧化还原电对包含一个氧化剂和一个还原剂，它们之间通过电子转移相互转化。例如，Fe3+/Fe2+、MnO4-/Mn2+等。如果反应方程式中存在氧化还原电对，那么该反应一定是氧化还原反应。
4. 反应条件：某些反应条件可以提示我们一个反应可能是氧化还原反应。例如，如果反应需要在高温、点燃或加热等条件下进行，那么该反应很可能是氧化还原反应。
以下是一个氧化还原反应的例子：
2H2 + O2 → 2H2O
在这个反应中，氢气失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。通过判断元素化合价的变化和氧化还原电对的存在，我们可以识别这是一个氧化还原反应。
