用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法
用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：
NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价
NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2价
易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O
3.整体标价法
用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：
NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价
NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价
易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O
化学配平需要根据原子数目和化学方程式来进行配平。
在化学反应中，化学方程式需要平衡，即化学式左右两侧需要保持元素数目相等。
因此，需要对化学式进行配平。
例如，在平衡方程2H2 + O2 → 2H2O中，需要配平氢和氧的原子数目。
因为氢和氧的数量不相等，所以需要在左侧加入2倍的H2和1倍的O2，才能使方程式平衡。
