关于氮的一些重要化学反应的化学方程式可归纳为以下化学方程式组:
1. 氮的得自与损失:
N2 -> 2N (高温)
2N + 3H2 -> 2NH3 (化学合成)
2. 氨的转化:
2NH3 -> N2 + 3H2 (铂催化剂)
NH3 + HNO3 -> NH4NO3
NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
3. 氮肥生产:
N2 + 3H2 -> 2NH3
2NH3 + 2O2 -> N2O + 3H2O
N2O + H2 -> N2 + H2O
4. 氮循环:
N2 -> 固氮菌 -> 植物体内氨基化合物 和蛋白质 -> 动物 -> NH3 -> 硝化菌 ->
NO2- -> NO3- -> 反硝化菌 -> N2
这些化学方程式组总体反映了氮元素在自然界和工业中的主要转化路径。
氮气和氢气N2 + 3H2 = 2NH3（高温高压催化剂）
2.氨4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O的催化氧化
3.氯化铁和氨水FECL3 + 3NH3·H2O = FE（OH）3（↓）+ 3NH4CL氮的化学分子式为N2，通常是无色无味的气体，通常氮的密度低于空气。氮占总大气的78.08％（体积分数），是空气的主要成分之一。在标准大气压下，当氮气冷却到-195.8°C时，它变成无色液体，而当冷却到-209.8°C时，液氮变成一种雪状固体。氮的化学性质是惰性的，在室温下很难与其他物质反应，因此常被用作防腐剂。但是，在高温和高能条件下，某些物质会发生化学变化，从而制备出对人类有用的新物质。人类有效利用氮的主要方法是合成氨，但要求很高。近年来，人们试图了解植物固氮的机理，并努力使用化学方法模拟生物固氮，以实现温和条件下空气中氮资源的开发利用。氮主要用于合成氨。
