以下是关于乙醇（乙醇化学式：C2H5OH）的八个方程式，涵盖了一些乙醇的基本化学反应和性质：
1. **乙醇的燃烧方程式：**
[ C2H5OH + 3O2 ightarrow 2CO2 + 3H2O ]
2. **乙醇的脱水反应：**
[ C2H5OH ightarrow C2H4 + H2O ]
3. **乙醇的氧化反应（酒精脱氢酶作用）：**
[ C2H5OH + NAD^+ ightarrow CH3CHO + NADH + H^+ + H2O ]
4. **乙醇的酸碱中和反应：**
[ C2H5OH + NaOH ightarrow C2H5ONa + H2O ]
5. **乙醇的醇酸反应：**
[ C2H5OH + CH3COOH ightarrow CH3COOC2H5 + H2O ]
6. **乙醇的氧化还原反应：**
[ C2H5OH + 2Ag^+ ightarrow CH3CHO + 2Ag + 2H^+ ]
7. **乙醇的脂肪酸酯化反应：**
[ C2H5OH + CH3CO2H ightarrow CH3COOC2H5 + H2O ]
8. **乙醇的卤代烷化反应：**
[ C2H5OH + HCl ightarrow C2H5Cl + H2O ]
这些方程式展示了乙醇在不同反应中的化学行为和变化。请注意，方程式中的化学品如 NaOH、NAD^+、Ag^+ 等为辅助试剂。在进行任何实验或操作时，请遵循适当的安全规则和实验室操作指南。
燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(点燃)
氧化反应：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(铜催化，加热)
取代反应：C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加热)
和活泼金属反应：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
酯化反应：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(浓硫酸催化，加热，反应可逆)
1. 2C2H5OH+2Na——>2C2H5Na+H2(气体)
2.加热条件下Mg，Al能与乙醇反应产生H2。2C2H5OH+Mg——>(C2H5O)2Mg+H2(气体) (加热条件下反应)
3.C2H5OH+HBr——>C2H5Br+H2O(加热)
4.C2H5OH+NaBr+H2SO4(浓)——>C2H5Br+NaHSO4+H2O (加热条件下)
5.C2H5OH+3O2——>2CO2+3H2O+Q (现象淡蓝色火焰)
6.2C2H5OH+O2——>2CH3CHO+2H2O(在加铜或银，加热的条件下反应) 工业制乙醛
7.分子内脱水 （消去反应）C2H5OH——>C2H4(气体)+H2O（浓硫酸，170摄氏度）
8.分子间脱水 2C2H5OH——>C4H10O+H2O (浓硫酸，140摄氏度)
8.分子间脱水
浓硫酸，170摄氏度，消去反应，生成CH2=CH2和水；
浓硫酸，140摄氏度，取代反应，2CH3CH2OH-----CH3CH2OCH2CH3+H2O。
燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(点燃)
氧化反应：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(铜催化，加热)
取代反应：C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加热)
和活泼金属反应：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
酯化反应：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(浓硫酸催化，加热，反应可逆)
乙醇的结构简式为ch3ch2oh，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。
密度：0.789 g/cm^3; (液)
熔点：-114.3 °c (158.8 k) 沸点：78.4 °c (351.6 k) 。 在水中溶解时：pka =
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
