为什么分子每种自由度上平均动能相同（分子平均动能和分子运动剧烈程度）

能量均分定理 研究气体的能量时，气体分子不能再看 成质点，微观模型要修改，因为分子有 平动动能，还有转动动能，振动动能。

由于分子碰撞频繁，平均地说，能量分配 没有任何自由度占优势。 在温度为T 的平衡态下，分子热运动的每一 个自由度所对应的平均动能都等于 2 能量均分定理 分子看成质点时， 由分子平均平动动能 由于分子的激烈碰撞（几亿次/秒），使平动动能与转动动能不断转换，就能量来说，这些自由度中没有哪一个是特殊的。

平动动能 转动动能 由此可知，分子有 i 个自由度，其平均动能就有i 份 kT/2 的能量。 经典统计物理可以严格证明：在温度为T的平衡态下，物体分子每个自由度的平均动能都相等，且都等于kT/2 ——能量按自由度均分原理 *