不能
氧的价电子层是2s2，2p4。这乍一看确实能成六根键。但是运用泡利不相容原理我们可以画出具体图像
接着就会发现为了成键，氧要拆开原来已经成对的两对电子。因此氧应该需要两个空轨道，但第二层没有空d轨道，2p的下一个轨道是3s。s轨道与p轨道能级相差很大，为了成六根键而拆散两对电子还要强行占用3s轨道的行为是吃力不讨好的。因为成六根键所放出的能量远没有为了成六根键而吸收的能量大，所以氧一般不成六根键
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