1.氢键能量高,破坏困难,所以水的沸点高。
2、硫化氢的沸点比水低,水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是水分子中有氢键,硫化氢分子只有范德华力作用。
水的熔沸点比硫化氢高,是因为水分子间存在着氢键,而硫化氢分子间则没有氢键,只存在范德华力,范德华力比氢键的作用力弱,所以硫化氢的熔沸点比水低。氢键的形成的确与氧元素的非金属性很强有关系,但不能由此认为氧的非金属性比硫强。可以通过水和硫化氢的稳定性来比较。
1.氢键能量高,破坏困难,所以水的沸点高。
2、硫化氢的沸点比水低,水的沸点是100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ℃,引起这种差异的主要原因是水分子中有氢键,硫化氢分子只有范德华力作用。
水的熔沸点比硫化氢高,是因为水分子间存在着氢键,而硫化氢分子间则没有氢键,只存在范德华力,范德华力比氢键的作用力弱,所以硫化氢的熔沸点比水低。氢键的形成的确与氧元素的非金属性很强有关系,但不能由此认为氧的非金属性比硫强。可以通过水和硫化氢的稳定性来比较。
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