具有偶极矩的分子是极性化合物。例如： H20分子，HCI分子，cO分子等等都是极性化合物
S03分子N2分子，02分子H2分子等等都是非极性化合物
如果你想深究，那么你可以想一下，在共价化合物中，两种不同元素的原子生成的共价键叫不等价共价键，这是由于吸引公用电子对的能力不同，因此产生了公用电子对的偏移由此产生了偶极，就是有一端显电正性，一端限电负性对于一个分子来说，可能会有很多不等价共价键，当分子具有一定的对称性，由于不等价共价键造成的电正性中心与电负性中心重合时，这个分子就是非极性化合物一般来说，由两个不同元素原子构成的双原子分子都是极性分子，这个化合物就是极性化合物三个原子以上的分子需要看偶极矩，
偶极矩为0的才是非极性化合物分子晶体的单质一般都是非极性化合物，但有一个特例，臭氧分子(03)是极性分子
如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合,该分子就是非极性分子;如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合,则该分子就因显正负两极而形成偶极,这种分子就是极性分子。分子中正负电荷重心相距越远,分子的极性也就越显著,这个距离叫偶极长度。也就是说,分子中偶极长度越大,分子的极性越大。
对于双原子分子来说,分子的极性是由化学键的极性引起的。也就是说,形成双原子分子的化学键是极性的,则分子一定是极性的;形成双原子分子的化学键是非极性的,则分子一定是非极性的。
由相同元素的两个原子所形成的分子,由于两原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,形成的化学键是非极性共价键。形成的分子就是非极性分子。
判断分子极性还是非极性的简单方法是判断分子的中心原子有没有孤电子对。
