气体常数怎么来的（摩尔气体常数怎么算出来的）

气体常数R

根据状态方程式R = pVm / T计算得到。对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关

但温度较高、压力较低时，R近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有：

R =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) -摩尔气体常数

注意：

(1) 实际气体只有在温度较高，压力较低时的行为符合理想气体。

(2) 摩尔气体常数R用8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)

(3) 气体的标准体积是指1mol理想气体在273.15K、101.325kPa下的体积，

数值为 22.414dm^(3)。

r=rmm,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变

理想气体状态方程：pV=nRT

已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L

把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去

得到R约为8.314,单位J/mol*K

玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na