金属活动性顺序的理解及应用（金属活动性顺序由强到弱）

理解：金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

应用：金属单质与酸之间的置换反应

规律：金属+酸→ 盐+氢气

条件：⑴ 金属的位置要在氢（H ）的前面，而且位置越靠前，反应越易进行。

⑵ 酸应为盐酸、稀硫酸等可溶性的、不具有氧化性的酸。

⑶ 生成的盐要可溶于水，否则会产生覆盖效应而使反应停止。

2 、 金属单质与盐溶液发生之间的置换反应

规律：金属+盐→ 新盐+新金属

条件：⑴ 金属的位置：只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而且这两种金属的位置相距得愈远，反应愈易进行。

⑵ 反应物与生成物的盐均可溶于水，并且反应需在溶液中进行。