高中化学电子排布式规律（高中化学前36号元素电子排布图）

化学电子是按照三个规律来排布的：

1、能量最低原理，核外电子总是先排满能量低的轨道，再排能量高的轨道；

2、泡利不相容原理，一个轨道上只能容纳两个核外电子，且他们的自旋相反；

3、洪特规则，洪特第一规则，同一能级有空轨道时，核外电子会先独自占据一个空轨道，没有空轨道时才会排到已有1个核外电子的轨道上，洪特第二规则，轨道全满、半满、全空状态时能量会更低，核外电子会倾向于这种排布。

核外电子排布的一般规律

1.

原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.

2.

原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

3.

次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个,L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。