有形式和标志的二方面区别。例CuO十H2=Cu十H2O。
1,从形式上是得失O。还原性是得到O,例H2。氧化性是失去O,例CuO。
2,从标志上是化合价变化不同。CuO中Cu由十2价变成0变价单质Cu。H2中H由0价变成H2O中十1价。入高中后才讲到实质是电子转移。
根据元素周期表判断
1.同主族元素(从上到下)
非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱
2.同周期主族元素(从左到右)
单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
根据物质活动性顺序比较:
1.对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。
还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
2.金属阳离子氧化性的顺序
K+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h+)<cu2+<ag+<pt2+<au2+ <="" span="">
3.非金属活动性顺序(常见元素)
F Cl Br I S
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强
根据元素化合价价态高低判断
1.一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。
2.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。
3.同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强