还原性和氧化性的区别初中(初中生怎么理解氧化性还原性)

还原性和氧化性的区别初中(初中生怎么理解氧化性还原性)

首页维修大全综合更新时间:2024-05-11 17:00:52

还原性和氧化性的区别初中

有形式和标志的二方面区别。例CuO十H2=Cu十H2O。

1,从形式上是得失O。还原性是得到O,例H2。氧化性是失去O,例CuO。

2,从标志上是化合价变化不同。CuO中Cu由十2价变成0变价单质Cu。H2中H由0价变成H2O中十1价。入高中后才讲到实质是电子转移。

根据元素周期表判断

1.同主族元素(从上到下)

非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱

2.同周期主族元素(从左到右)

单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。

根据物质活动性顺序比较:

1.对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。

还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au

2.金属阳离子氧化性的顺序

K+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h+)<cu2+<ag+<pt2+<au2+ <="" span="">

3.非金属活动性顺序(常见元素)

F Cl Br I S

原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强

根据元素化合价价态高低判断

1.一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。

2.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。

3.同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强

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