有形式和标志的二方面区别。例CuO十H2＝Cu十H2O。
1，从形式上是得失O。还原性是得到O，例H2。氧化性是失去O，例CuO。
2，从标志上是化合价变化不同。CuO中Cu由十2价变成0变价单质Cu。H2中H由0价变成H2O中十1价。入高中后才讲到实质是电子转移。
根据元素周期表判断
1.同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
2.同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
根据物质活动性顺序比较：
1.对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
2.金属阳离子氧化性的顺序
K+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<（h+）<cu2+<ag+<pt2+<au2+ <="" span="">
3.非金属活动性顺序（常见元素）
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
根据元素化合价价态高低判断
1.一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
2.一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
3.同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强
