fe与浓硫酸反应现象(fe和过量浓硫酸反应方程式)

fe与浓硫酸反应现象(fe和过量浓硫酸反应方程式)

首页维修大全综合更新时间:2024-05-03 16:31:18

fe与浓硫酸反应现象

Fe和浓硫酸在加热情况下发生反应方程式如下:

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。

若正常状况下发生反应:3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。

铁与浓硫酸在常温条件下不会发生反应,铁与浓硫酸在加热的条件下会发生反应。

在常温下,冷的浓硫酸能使铁、铝等发生钝化,硫酸分子与铁分子反应生成致密的氧化物薄膜,防止硫酸分子继续与金属反应。使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓金属的腐蚀速度的方法。所以在常温条件下铁与浓硫酸不会发生反应。

⑴  常温下Fe遇浓硫酸发生钝化  2)  C + 2H2SO4(浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O  

(3)  品红溶液褪色,或“颜色变浅” 除尽反应产物中的SO2气体 (4) (11m-3b)/11m  (5)既有Fe3+又有Fe2+  取试样少许于试管中,先滴加少量的KSCN溶液,振荡后溶液显红色证明有Fe3+;再取

试样少许于另一支试管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若浅红色褪去,证明溶液中含有Fe2+ (2分)。  (3分,检验Fe3+ 1分,检验Fe2+ 2分)

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