熵和焓是热力学中的两个重要概念，它们的具体含义如下：
1. 熵：熵是热力学中的一种状态函数，用来描述系统的无序程度。通俗地说，熵可以看作是系统中微观粒子的混乱程度，即系统的不可逆性。当系统趋向于均匀分布时，熵会达到最大值；反之，当系统趋向于有序排列时，熵会减小。因此，熵可以用来描述系统的热力学过程中的方向性和不可逆性。
2. 焓：焓是热力学中的一种状态函数，用来描述系统的内能和功之和。通俗地说，焓可以看作是系统内部能量和系统与外界交换的能量之和。这种交换包括热能和功，因此，焓可以用来描述系统的热力学过程中的能量转化。
总的来说，熵和焓是热力学中的两个重要概念，用来描述系统的状态和能量转化。
焓定义1：热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号H表示.数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积,即H=U+pV.焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量. 定义2：工质的热力状态参数之一,表示工质所含的全部热能,等于该工质的内能加上其体积与绝对压力的乘积.
熵定义1：表示物质系统状态的一个物理量(记为S),它表示该状态可能出现的程度.在热力学中,是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量.孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加. 定义2：热力系中工质的热力状态参数之一.在可逆微变化过程中,熵的变化等于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比,可用于度量热量转变为功的程度.定义3：系统中无序或无效能状态的度量.熵在信息系统中作为事物不确定性的表征.
