乙烯有一个C-Cσ键,一个C-Cπ键,及四个C-Hσ键。C-Cσ键和C-Cπ键形成了C=C双键,虽然σ键可自由旋转,但π键不能旋转(因为是肩并肩形成的),所以C-Cσ键也不能旋转了,否则会使π键断裂。
乙烯六原子共面结构的主要原因是C原子是sp2杂化,3个sp2杂化轨道之间的夹角均为120度,形成一个平面正三角形。氢的s轨道是球形,所以C-Hσ键旋转根本不会影响轨道重叠及形状,因此乙烯只要不发生反应,就始终保持平面结构。
乙烯有一个C-Cσ键,一个C-Cπ键,及四个C-Hσ键。C-Cσ键和C-Cπ键形成了C=C双键,虽然σ键可自由旋转,但π键不能旋转(因为是肩并肩形成的),所以C-Cσ键也不能旋转了,否则会使π键断裂。
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