电离度公式（电离常数的计算公式）

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

电离度是指在一定条件下，当电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质分子数的百分数；相同浓度（硫酸要考虑1分子中有2个氢离子电离），酸的强弱看其电离度就可以。

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

对于一元弱酸，当c∕Ka≥500时，可以推导出一元弱酸电离度与氢离子浓度的近似公式：

电离度

[H+] = ·Ka

电离度

电离度

α=[H]/c= ·Ka/c=

对于一元弱碱，当c∕Kь≥500时，可以推导出一元弱碱电离度与氢氧根离子浓度的近似公式：

电离度

[OHˉ]= ·Kь

电离度

电离度

α=[OHˉ] = ·Kь/c =

由上述公式可以看出：

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。

当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。