1、掌握化学方程的基础知识和化学实验的基本操作是解题的基础。
2、化学溶解性的解题技巧在于熟悉不同物质间化学反应产生的溶解情况和反应类型。
比如，对于单质溶解性，可先确定反应的类型（如金属和非金属的反应）、化学方程中反应物和产物的化学式，从而计算出溶解度。
3、化学溶解性的解题还需注意化学式的配平、物质量的转化等细节问题，并掌握一定的数学计算方法。
化学溶解性是一个较为复杂的概念，解题需要系统性的知识体系和扎实的基础。
在学习的过程中，需要不断进行实验和练习，从而掌握化学知识。
同时，也要注意阅读相关文献和教材，及时了解新的研究成果和发展趋势，进一步提高解题能力和水平。
要点1：溶解度随温度的变化趋势
如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小 。
■ 方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。
要点2： 溶解度曲线交点的含义
如：P点表示：t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为50 g 。
■ 方法指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。
要点3：溶解度大小的判断与比较
如：t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲 。
■ 方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：
①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。
②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。
要点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化
如：①t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。②甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。
