用简要的语言叙述玻尔理论(简述玻尔理论的主要内容)

用简要的语言叙述玻尔理论(简述玻尔理论的主要内容)

首页维修大全综合更新时间:2024-05-22 11:21:03

用简要的语言叙述玻尔理论

理论简介

理论的三条基本假设是

定态假设

玻尔原子理论

原子只能处于一系列不连续的能量的状态中,在这些状态中原子是稳定的,这些状态叫定态。原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应,原子的定态是不连续的,因此电子的可能轨道的分布也是不连续的,电子在这些可能的轨道上的运动是一种驻波形式的振动。

跃迁假设

原子系统从一个定态过渡到另一个定态,伴随着光辐射量子的发射和吸收。辐射或吸收的光子的能量由这两种定态的能量差来决定,即hν=|E初-E末|。

玻尔原子理论

轨道量子化

电子绕核运动,其轨道半径不是任意的,只有电子在轨道上的角动量满足下列条件的轨道才是可能的:mvr=nh/(2π) (n=1,2,3…)式中的n是正整数,称为量子数;式中h为普朗克常数,其约值为6.62607755x10的负34次方,单位是J`S。

1913年由玻尔提出四条理论

行星模型:

玻尔假定,氢原子核外电子是处在一定的线性轨道上绕核运行的,正如太阳系的行星绕太阳运行一样。

定态假设

波尔假定,氢原子的核外电子在轨道上运行时具有一定的、不变的能量,不会释放能量,这种状态被称为定态。能量最低的定态叫做基态;能量高于基态的定态叫做激发态。

量子化条件

玻尔假定,氢原子核外电子的轨道不是连续的,而是分立的,在轨道上运行的电子具有一定的角动量(L=mvr,其中m为电子质量,v为电子线速度,r为电子线性轨道的半径),只能按下式取值:

L=n(h/2π) n=1,2,3,4,5,6.......

跃迁规则

电子吸收光子就会跃迁到能量较高的激发态,反过来,激发态的电子会放出光子,返回基态或能量较低的激发态;光子的能量为跃迁前后两个能量之差

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