用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS)反应,可生成硫化氢(H2S溶于水即得弱酸氢硫酸):FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑硫化氢能溶于水形成氢硫酸,因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大,可用瓶口向上的排空气集气法收集。注意事项如下:
1、所用硫化亚铁应是新购置的,若存放时间过久,FeS中Fe和S都会被氧化,从而影响实验效果。
2、放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。
3、不能用浓盐酸,因浓盐酸挥发出氯化氢,使硫化氢不纯。
4、不能用HNO3或浓H2SO4,因为它们都是氧化性酸,与FeS发生氧化还原反应,而不能生成硫化氢:2FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O;FeS+8HNO3(浓)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O。
5、H2S有毒,实验时应注意通风,多余的H2S应及时通入NaOH溶液(或金属盐溶液)中进行吸收。