Cl>N。N和Cl的非金属性应该从电负性比较,电负性大的非金属强。查表:N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值。其中F最大,定为3.98),由此知非金属性:Cl>N。电负性:指分子中原子吸引电子的能力,或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。
这种能力只能放到分子中去考察,不能孤立的看。
当然可以通过其它方法:如最高价氧化物水化物的酸性,气态氢化物的稳定性等去比较。
Cl>N。N和Cl的非金属性应该从电负性比较,电负性大的非金属强。查表:N=3.04,Cl=3.16.(数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值。其中F最大,定为3.98),由此知非金属性:Cl>N。电负性:指分子中原子吸引电子的能力,或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。
这种能力只能放到分子中去考察,不能孤立的看。
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