化学反应分压可以通过Dalton定律来计算。Dalton定律表明，在一定温度下，混合气体中各个组分的分压等于该组分在整个混合气体中的分压。
具体来说，如果一个化学反应发生在一个封闭容器中，该反应产生了多个气体产品，那么每个气体的分压可以通过以下步骤计算：
1. 确定该反应的平衡方程式，并确定每个气体的摩尔数。
2. 确定容器中每个气体的总摩尔数。
3. 使用所得到的气体摩尔数来计算每个气体的摩尔分数。摩尔分数等于该气体的摩尔数除以总摩尔数。
4. 使用所得到的摩尔分数来计算每个气体的分压。分压等于总压乘以该气体的摩尔分数。
例如，对于以下反应式：
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)
在一个封闭容器中，该反应生成了水蒸气（H2O）。
假设容器中H2的摩尔数为2mol，O2的摩尔数为1mol，则总摩尔数为3mol。
计算H2和O2的摩尔分数：
H2的摩尔分数 = 2mol / 3mol = 0.667
O2的摩尔分数 = 1mol / 3mol = 0.333
假设总压为1 atm，则H2O的分压为1 atm * 0.667 = 0.667 atm。
根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT，假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi，可得PiV=niRT。
