极性键是由于两个原子对电子的吸引能力不同,成键时电子偏向吸引力较强的那个原子.比如HCl中,Cl对电子的吸引力较强,电子偏向了Cl,这个键就是极性键,造成分子中电荷分布不均,形成极性分子然而并不是所有由极性键构成的分子都是极性分子,比如四氯化碳,虽然碳和氯之间的键是极性键,但是由于四氯化碳的分子结构对称,键的极性互相抵消,分子本身不显极性.总而言之,极性分子中一定有极性键,但是有极性键的分子不一定是极性分子,这还与分子结构是否对称有关
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