碳酸根的孤电子对有几个（碳酸根离子的孤电子对如何计算）

6个

C最外层4个电子，分别和3个O以SP2轨道成键，余下1个P电子与3个O的P形成大π键每个O最外层6个电子（2对+2单），1个与C成西格玛键，1个形成大π键，每个O余下2个孤对电子，整个碳酸根有6个孤对电子。

碳酸根中的碳原子以sp2杂化轨道成键，离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带的两个电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6,4)键。

碳酸根中,有三个氧,其中有两个氧与碳原子以单键相连,这两个氧又得到一个电子,每个氧原子有三个孤对电子,另外一个氧以双键与碳相连,有两个孤对电子,共计有8个孤对电子.