一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质
1、 与金属的反应2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）
2、 与非金属的反应点燃S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S第二节 硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物―――硫化氢1、 硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S点燃可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、 氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。2、 化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三节 硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤 主要反应 主要设备点燃二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
