元素周期表是根据原子序数（核电荷数）从小到大排列的化学元素列表。在元素周期表中，元素的组织呈现出一定的规律性，主要包括以下几点：
1. 周期规律：元素周期表中的周期代表了原子电子层数的规律性变化。同一周期的元素具有相同的电子层数。从左到右，随着原子序数的增加，元素的原子半径逐渐减小；在同一个周期中，原子半径逐渐增大。
2. 族规律：元素周期表中的族表示具有相似内层结构和相同最外层电子数的元素。同一族的元素具有相同的化合价。从上到下，随着原子序数的增加，族元素的原子半径逐渐增大。此外，同一族元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
3. 元素化合价规律：同一周期的元素，化合价一般相似，如第ⅡA 族元素（碱土金属）的化合价为 +2，第ⅢA 族元素（硼族）的化合价为 +3。同一族元素在不同周期中，化合价也有规律性变化，如主族元素从上到下，化合价逐渐减小。
4. 原子半径规律：除第 1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
5. 元素性质规律：元素周期表中，从左到右，同一周期的元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一族的元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
这些规律使得元素周期表成为了一个有序的体系，方便科学家研究和预测元素的性质。需要注意的是，周期表中还有一些特殊现象，如镧系元素和锕系元素的存在，它们在周期表中有一定的位置规律。
①周期数=电子层数
②主族的族序数=最外层电子数
