一、配制碳酸钠溶液实验目的
1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。
2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。
3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。
二、配制碳酸钠溶液实验原理
1．Na2CO3的制备原理 Na2CO3的工业制法是将 NH3和 CO2通人 NaCl 溶液中，生成 NaHCO3，经过高温灼烧，失去 CO2和 H2O，生成式为 NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 ══ Na2CO3+CO2↑+H2O
2．产品纯度分析与总碱度的测定原理 常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。以 HCl 标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下 CO2↑+H2O 反应生成的 H2C03其过饱和的部分分解成 CO2逸出，化学计量点时，溶液的 pH 为 3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，定至橙色(pH≈4．0)为终点。
三、配制碳酸钠溶液仪器药品仪器：
恒温水浴锅 循环水真空泵 烧杯（250mL） 布氏漏斗 蒸发皿 量筒（100mL） 干燥器 台天平 分析（250mL） 移液管（25mL） 锥形瓶（250mL） 酸式滴定管 药品：NaCl（固） NH4HCO3 （固） 0.1mol·L-1 HCl 甲基橙指示剂（1g·L-1） 无水 Na2C03（AR）
四、配制碳酸钠溶液实验步骤
1．Na2CO3的制备
(1) NaHCO3中间产物的制备 取 25mL 含 25％纯 NaCl 的溶液于小烧杯中，放在水浴锅上加热，温度控制在 30～35℃之间。同时称取 NH4HCO磨)细粉末 10g，在不断搅拌下分几次加入到上述溶液中。加完 NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应静置 5min 后减压过滤，得到 NaHCO3晶体。用少量水淋洗晶体以除去黏附的铵盐，再尽量抽干母液。
(2)Na2CO3制备 将上面制得的中间产物 NaHCO3放在蒸发皿中，置于石棉网上加热，同时必须用玻璃棒不停地翻搅，使固体均匀块。开始加热灼烧时可适当采用温火，5min 后改用强火，大约灼烧 0．5h 左右，即可制得干燥的白色细粉状 Na2CO3器中冷却到室温后，在台秤上称量并记录最终产品 Na2CO3的质量。
(3)产品产率的计算 根据反应物之间的化学计量的关系和实验中有关反应物的实际用量，确定产品产率的计算基准，然后计算出理论产品产率。 本实验用纯 NaCl 为原料，其纯度以 100％计算。
2．Na2CO3 (产品)中总碱度的分析 (1) 0.1mol·L-1HCl 溶液的标定： 准确称取 0.15～0.2g 无水 Na2CO3三份，分别放于 250mL 锥形瓶中。加入约 30mL 水使之溶解，加入 2 滴甲基橙指定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。记下所消耗 HCl 溶液的体积，计算每次标定的 HCl 溶液浓均值及各次的相对偏差。
