在高中化学的试题中，经常会有判断原子最外层是否满足8电子稳定结构的试题，对于此类试题，我总结规律如下。这类试题中所涉及的物质都是用共价键结合的共价化合物或非金属单质，对于离子键结合的化合物从不判断。
一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此我们可以有以下的判断方法：
第一步：看。看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。
第二步：想。想一下这些物质在学习过程中是否书写过它的电子式，若书写过，则肯定满足8电子结构。
第三步：算。标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子+化合价绝对值”计算，若结果等于8，则满足8电子稳定结构。
在使用此方法时，要按步骤来，例如经过第一步后，像水，氨气等物质中由于存在氢元素，就不可能满足8电子稳定结构了。
例题：下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是（ ）
A. H2S B. PCl3 C .N2 D.BCl3
分析：第一步：在A答案中有氢元素，所以肯定不是正确答案。第二步：在C答案中的氮气是课本上要求书写电子式的物质，因此肯定满足。第三步：在B答案中磷标+3价，氯标-1价，计算：磷 最外层电子数5+化合价绝对值3=8，满足8电子稳定结构，氯 最外层电子数7+化合价绝对值1=8，满足8电子稳定结构。所以B满足8电子稳定结构。在D答案中硼化合价为+3价，氯化合价为-1价，计算：硼 3+3=6，不满足；氯7+1=8，满足。因此D不满足要求。
分子中各原子是否为8电子稳定结构的判断方法
1.由分子结构与最外层电子数判断：对于某些非金属单质分子来说,可由其分子结构来判断,看该分子中一个原子形成的共价键数目和该原子的最外层电子数之和是否等于8,若等于8,则满足8 个电子的稳定结构,否 则不满足。如白磷等就可用这种方法判断。
2.由元素化合价与最外层电子数判断 对于共价化合物来说,看其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8,如 果都等于8,则该元素的原子最外层满足8 个电子的稳定结构,否则将不满足。
