晶格能也可以说是破坏1mol晶体，使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量。晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。
晶格能的数值有两个来源：
第一是理论计算值。
它是根据离子晶体模型，考虑其中任一离子跟周围异号离子间的吸引作用，以及跟其他同号离子间的排斥作用推导出下列近似公式计算得到的。
式中Z是离子价数，R0是一对离子间的平均距离，A是跟一定的晶格类型有关的常数，NA是阿伏加德罗常数，m是跟离子的电子层构型有关的常数，它的值可取5～12，ε0是真空电容率（8.85419×10-12库-2·牛-1·米-2）。
例如，氯化钠晶体的Z+=Z-=1，R0=2.814×10-10m，m=8，A=1.7476，代入上述公式可得U=755kJ/mol。第二是热化学实验值。设计一个热化学循环，然后根据实验测得的热化学量（如生成热、升华热、离解热、电离能、电子亲合势）进行计算。
影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等。
例如，随着卤离子半径增大，卤化物的晶格能降低；
高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能，如UTiN＞UMgO＞UNaCl。
此外，Cu+和Na+半径相近、离子电荷相同，但Cu+是18电子构型，对阴离子会产生极化作用，因此UCu2S<UNa2S。
离子化合物都有较高的熔点和沸点，这是和它们离子晶体有很大的晶格能有关。由于UMgO＞UNaF，MgO的熔点（2800℃）比NaF的熔点（988℃）高得多。
晶格能的大小决定离子晶体的稳定性，用它可以解释和预言离子晶体的许多物理和化学性质。
例如，根据晶格能大小可以求得难以从实验测出的电子亲和势，可以求得离子化合物的溶解热，并能预测溶解时的热效应。
影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等,晶格能越大,表示离子键越强,晶体越稳定,离子带电荷越多对异性电荷吸引力级越大,分子间就越牢固.
