氧化还原反应四大规律（氧化还原反应中的四个规律）

分别为——

1守恒规律

守恒的思想是高中化学中重要的计算思想，运用守恒法往往能让我们的计算方式化繁为简。在氧化还原反应中运用最多的守恒就是电子得失守恒，在运用电子得失守恒的时候，我们需要看准电子迁移的途径。

2价态规律

价态规律主要用于判断元素是否有氧化性（或还原性），通常只用于判断“有没有”

某元素处于最低价时：只有还原性

某元素处于最高价时：只有氧化性

某元素处于中间价时：既有氧化性又有还原性

3强弱规律自发的氧化还原反应，就像高山流水会自发的往低处流一样，降低了势能让体系变得更稳定。许多的化学反应也一样，发生自发的反应就是为了让自身变得更稳定。

许多化学反应都是由强制弱：强酸制弱酸、活泼金属（还原性强）制不活泼金属（还原性弱）、大溶解度制低溶解度……

所以自发的氧化还原反应往往都是：强氧化剂（或还原剂）制弱氧化剂（或还原剂）

4优先规律

氧化性或还原性强的物质优先得失电子发生氧化还原反应