bf3的杂化类型（杂化的快捷判断方法）

bf3杂化类型是Sp2杂化。

BF3分子的中心B原子的杂化类型为Sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，键角120度。

F3分子中B原子的价层电子对等于3，且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp2杂化，H2O分子中O原子的价层电子对等于2，且有两对孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化。

bf3的杂化BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念。

不知构型，对一般物质，则是先推算成键电子数，于是得出所成键数，进而根据一般规律推测杂化状态，以及构型。

BF3，B价层共3个电子，而F用一个电子成键，故B和F之间共有6个电子，而配位原子F正好是3个，所以用6个电子成3键，恰好用完，没有孤对电子。

根据静电斥力最小，三键对应正三角形的分子构型，而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低。