碳酸根的空间构型(碳酸根离子空间结构示意图)

碳酸根的空间构型(碳酸根离子空间结构示意图)

首页维修大全生活更新时间:2022-05-26 18:55:56

第三单元知识课题2原子结构

一、命题规律:

高频考点:粒子构成示意图(10年6考)

二、课标要求:

1、认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子是构成物质的微粒

2、原子是由原子核和核外电子构成的、同一元素的原子和离子可以互相转化,

3、初步认识核外电子在化学反应中的作用。

4、知道原子是由原子核和电子构成的

活动与探究

(1)写科普小品:我想象中的原子结构。

三、考查方式

考查原子构成

考查物质的元素组成

考查粒子的核外电子排布

考查元素周期表

考查对元素形成化合物过程的理解

四、知识点:

考点1:原子的构成

1、原子结构

2、原子不显电性。

3、并非所有原子核内都有中子,如氢原子是不含中子。

4、原子核内质子数不一定等于中子数,原子的种类主要由质子数决定。

5、在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。

考点2: 相对原子质量

1、相对原子质量的标准:以一个碳-12原子质量的1/12为标准,其他原子质量与它相比。

2、表达式:相对原子质量Ar =某元素一个原子的质量/(一个碳12原子的质量×1/12)

3、相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。

4、原子的质量主要集中在原子核上。

5、相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都约为1,电子质量很小,常略去不计)

考点3:核外电子的分层排布

1、原子核外电子按照能量的高低,在离核远近不同的区域运动,也叫做核外电子的分层排布。

2、电子排布——分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个

3、先排满第一层,再依次排下一层

4、最外层最多排8个电子(只有一个电子层的排2个)

考点4:原子结构示意图

1、原子结构示意图各部分的含义

2、原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

3、元素的种类主要由核电荷数(质子数)来决定;

4、元素的化学性质主要由元素的原子的最外层电子数决定;

5、原子量主要由质子数和中子数决定。

6、最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

7、最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

考点5:离子

1、定义:带电荷的原子(或原子团)。

2、分类

阳离子:带正电荷的离子,如Na 、Mg2

阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-

3、离子符号表示的意义:表示该离子及其带多少个单位的正(或负)电荷。

例如:Mg2+表示一个镁离子,还表示一个镁离子带两个单位的正电荷。

2Mg2 ——第一个2表示两个镁离子

第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷

4、离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

5、离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷,"1"省略不写。如: 阳离子:Na 、Ca2 、Al3 等,阴离子:Cl-、S2‑等

6、微观粒子结构示意图及原子、阳离子、阴离子的判断(10年7考)

7、有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

⑶常见原子团离子(请注意上下标)

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子

NH4 铵根离子

考点6:原子结构知识中的八种决定关系:

1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。

2.质子数决定元素的种类

3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子数 中子数=原子的相对原子质量。

4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

5.原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

7.原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数

8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。

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