碳酸钠溶液呈碱性的原因（碳酸钠溶液酸碱度）

许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。

盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。

碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。

碳酸钠在水中全部电离：Na2CO3 ——2Na+ + CO3^2-

水是弱电解质，部分电离：H2O =可逆= H+ OH-

碳酸钠电离出 CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合，生成弱电解质H2CO3：

CO3^2- + 2H+ = = H2CO3

溶液中 OH-离子浓度大于H+离子浓度，溶液显碱性。

碳酸钠的水解反应：CO3^2- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-