知道熵变与焓变怎么计算反应能自发进行的温度（标准摩尔生成焓怎么算出反应焓变）

熵变与焓变的计算可以用来判断反应能否自发进行，其中温度是一个关键因素。
熵变（ΔS）和焓变（ΔH）的关系可以通过以下公式计算：ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG表示自由能变化，T表示温度。
当ΔG小于零时，反应是自发进行的。
根据热力学第二定律，自然界中的任何过程都趋向于增加熵（即混乱度）。
当ΔS大于零时，系统的熵增加，说明反应会自发进行。
而焓变（ΔH）则表示反应释放或吸收的热量，当ΔH小于零时，反应会释放热量，有利于反应的进行。
温度在熵变与焓变计算中起到重要的作用。
当温度较高时，TΔS的值会增加，从而使ΔG的值减小，有利于反应的进行。
相反，当温度较低时，TΔS的值减小，可能导致ΔG的值增大，反应不再自发进行。
需要注意的是，温度并不是唯一决定反应自发性的因素，还有其他因素如反应物浓度、压力等也会对反应的自发性产生影响。
但在熵变与焓变计算中，温度是一个重要的参考因素。