表观氧化态定义

氧化态，又叫氧化数，粗略的讲，就是中学化学中的“ 正负化合价”，，是元素氧化还原程度的标度，1970年国际化学联合会（IUPAC）建立将“正负化合价”改称为“氧化值”或者“氧化态”。

很多分子都可以画出几个路易斯结构式，在这些式子中，可以运用“形式电荷”判断那种路易斯结构式更合理，，这个是泡林提出来的，

将键合电子的半数分别归属各个键合原子，，在加上各原子的孤对电子数，若是两者之和等于该原子（呈游离态电中性时）的价层电子数，形式电荷计为0.否则，少了电子，形式电荷计“+”数，多了电子计“-”数。当结构式中所有原子的形式电荷均为0 ，或者形式电荷为"+"的原子比形式电荷为“-”的原子的电负性小，可以认为是合理结构

如 N2O分子， 可以写出两种 结构 A ：N=N=O B： N三键N=O

A结构中左边N和右边O各有2对孤对，，B结构中，左边N有一对孤对，右边O有2对孤对

算形式电荷A中，，左边N是-1.中间N是+1，O是0

B中，所有原子的形式电荷都为0 ，因此，一般认为 B式更合理。