KMnO4>KMnO4。因为物质的热稳定性是指物质受热时转变成其他物质的性质。若反应物加热生成生成物，则生成物的热稳定性比反应物强。
就这个而言可以这样想。但是热稳定性有很多规律啊。物质热稳定性的比较规律1.单质的热稳定性与键能的相关规律一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关;而化学键牢固程度又与键能正相关。
2.气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3.氢氧化物的热稳定性:金属性越强，碱的热稳定性越强(碱性越强，热稳定性越强)。
4.含氧酸的热稳定性:绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
一般地①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解;②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
5.含氧酸盐的热稳定性:①酸不稳定，其对应的盐也不稳定;酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。稳定，例外。
②同一种酸的盐，热稳定性正盐＞酸式盐＞酸。
例如:热稳定性③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
