络合物(配合物)的不稳定平衡常数.即该物质分解的方程式的平衡常数.还会见到K稳.就是稳定平衡常数.如果不理解的话任何的《无机化学》里一般都会提到的.络合物那一章.
Cu(OH)2 == Cu2+ + 2OH- 沉淀电离常数 Ksp = [Cu2+][OH-]^2 K稳 = 1/Ksp K稳 值越大,表示形成的配合物或沉淀越稳定.
eg. ma+nb≒pc+qd(m n p q 均为假设的系数,a b c d 均为假设的物质) 平衡常数表达式为:k=[c]^p*[d]^q/[a]^m*[b]^n(“[ ]”该括号表示浓度.如:“[a]”表示达到可逆反应
k1,k2分别为前,后轮的总侧偏刚度
用平方差的公式 可以推出来 将两个式子对应相乘 再用右边的答案除以1式的左边
稳定常数 配合物在溶液中的生成与离解,与多元酸、碱相似,也是分级进行的,而且 可用下式表示:则平衡常数表达式为:K不稳值愈大,表示配离子离解愈多,故称K
解离度愈大,电解质愈强,解离度愈小,电解质愈弱.
积累不稳定常数 = formation constant ; 这一般用来表示金属络合物(metal complex) 的稳定性的一种测量尺度. 逐级不稳定常数 = stepwise instability constant; 也是金
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正 定义溶解平衡常数K稳、k不稳以AgCl为例, 它在水中的溶解平衡方程是 AgCl(s)==
吸光度的计算公式的原理是朗伯-比尔定律 a=lgi0/i=-lgt 其中a为吸光率 t为透光率 i0为入射光强 i为透过光强
