计算方法有多种，常见的包括利用键能计算、由反应物和生成物的总能量计算、根据燃烧热计算等。
其中，常用的计算公式包括热容量变化公式、热力学第一定律、通用热力学公式和热力学第二定律。具体计算方法可以通过实验测得、根据比热容公式进行计算、利用盖斯定律进行计算等。需要注意的是，反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
（1）利用反应物和生成物键能之和计算，△h=反应物键能总和—生成物键能总和
（2）利用反应物和生成物的总能量计算，△h=生成物总能量—反应物总能量。
（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的计量数包括△h的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
（4）根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△h相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
（5）可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。
反应热计算注意点：
（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
（2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
（3）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
