区分两个物质是否为同位素还是同素异形体，主要通过以下几点来判断：
1. 原子核构成：同位素具有相同的原子核构成，即质子数相同，中子数可能不同；同素异形体的原子核构成不同，质子数和中子数都可能有差异。
2. 化学性质：同位素化学性质相似，因为它们有相同的电子结构；而同素异形体由于原子核构成差异，其化学性质可能截然不同。
3. 相对质量：同位素相对质量非常接近，可能只有微小的差异；同素异形体的相对质量通常有较大的差异。综上所述，通过核构成、化学性质和相对质量的差异来区分两者。
同位素和同素异形体是不同的概念，用来描述原子核和分子结构的变化。
同位素指的是同一种元素中，原子核中的质子数相同，但中子数不同的核。例如，碳的同位素有碳-12、碳-13和碳-14，它们的核外电子结构相同，但核内的中子数不同。 而同素异形体（同分异构体）是指分子式相同，但结构不同，化学和物理性质也有所区别的化合物。
它们的组成原子相同，但它们的结构或立体构型不同，导致不同的物理和化学特性。例如，顺丁烯和反丁烯就是同素异形体，它们都是由四个碳和八个氢组成（化学式为C4H8），但它们的分子结构不同。 区分两个物质是同位素还是同素异形体需要通过实验分析和物理性质的比较。对于同位素来说，可以通过质谱仪等仪器测量其质量和相对丰度，同时还可以通过核反应等方法进行鉴定。
